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    空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ1
    （1）可用如图简易装置测定空气中SO2含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO2与碘溶液反应的化学方程式
     
    （已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是
     
    ．
    （2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO2浓度为
     
     mg?Lˉ1．
    （3）若抽气速度过快时，所测得的SO2浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的量浓度的相关计算,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：（1）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，2～3滴淀粉溶液为指示剂，恰好反应时，蓝色消失；
    （2）设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO2的量为400×100mL×10-3×cmg/L，结合反应计算；
    （3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收．
    解答： 解：（1）二氧化硫用碘溶液来吸收，发生反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，2～3滴淀粉溶液为指示剂，恰好反应时，碘完全反应，则蓝色消失，所以判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽），
    故答案为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽）；
    （2）设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO2的量为400×100mL×10-3×cmg/L=40cmg/L，
    SO2～～～～～～～～～～～I2
    64 g　　　　　　　　　　1 mol
    4c×10-2 g　　50×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
    解得c=0.04mg/L，
    故答案为：0.04；
    （3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO2浓度将比实际含量偏低，故答案为：低．
    点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用关系式计算简化计算，侧重分析与应用、计算能力的综合考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体
    B、由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C、氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动
    D、可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶．长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、SO2
    D、NO2（假设不含N2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究．请你协助该小组的同学完成下列研究．
    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．据此可推得，A的化学式为
     
    ．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色．同时生成一种无污染的气体．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
     
    ；
     
    ．
    （3）CuO能被NH3还原．该反应的化学方程式为
     
    ．
    【问题讨论】
    （4）有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．
    答：
     

    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
    答：
     

    （3）简述实验室检验Cl-的方法．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（　　）
    ①20mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒．
    A、①③⑤⑥⑦
    B、②③⑦⑤⑥
    C、②⑤⑦⑥①
    D、④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种．通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成．该固体混合物的组成是（　　）
    A、NaOH、NH4Cl
    B、KCl、CuSO4
    C、KCl、NaOH
    D、KCl、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应生成HI气体，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
    （1）反应的平衡常数和H2的转化率
    （2）其它条件不变，充入的H2 （g）和I2（g）各0.20mol，求达平衡时各物质的平衡浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+4D、+5

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