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    下列反应或过程对能量的变化如图所示的是

    A．H+H→H-H

    B．2NH4Cl+Ba(OH)2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O

    C．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

    D．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O

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    A．450ml B．500ml C．400ml D．不能确定

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    A．A与B形成的化合物中只含离子键

    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点

    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3

    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a/b=_

    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ、某研究性学习小组为探究铁与盐反应，取同质量、体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯铁片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_ ，t2～t3速率变化的主要原因是_ 。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是（用离子方程式表示）_

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：_

    b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式_

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．1.6 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

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    A．①② B．② C．②③ D．③④

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    A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA

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    C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种

    C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D．可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

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