[题目]有下列8种物质.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）

①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

【答案】B

【解析】①甲烷、②苯、③聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥邻二甲苯、⑦乙醛、⑧环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑧环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；⑦乙醛含有醛基，可与溴水、高锰酸钾发生氧化还原反应，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑤⑦⑧，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)HmDm的电子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为__________(用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________。

(3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。

(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是__________

A.气态氢化物的稳定性 B.置换反应 C.与氢气化合难易程度

D.最高价含氧酸的酸性 E.得电子数目多少

F.两单质在自然界的存在形式

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

B．恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n(C)<0.40 mol

D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A. R2在常温常压下一定是气体 B. RO中的R只能被还原

C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。

(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。

（2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。

（3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。

（4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。

（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。