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    8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
    C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

    分析 加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，则反应为气体体积增大、吸热的反应，以此来解答．

    解答 解：A．该反应为气体体积减小、且放热的反应，则加压正向移动，降低温度正向移动，故A不选；
    B．该反应为气体体积增大、且吸热的反应，则加压逆向移动，降低温度逆向移动，故B选；
    C．该反应为气体体积减小、且放热的反应，则加压正向移动，降低温度正向移动，故C不选；
    D．该反应为气体体积不变、且吸热的反应，则加压平衡不移动，降低温度逆向移动，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、温度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
    时间/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c4
    4c1c2c3c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
    A．单位时间内减少 CO（g） 的浓度等于生成 CO2（g） 的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2（g） 的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）表中c2为0.18mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    I 实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

    III 实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率（或会减少产量）．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV 产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VCmg•L-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
    请按要求回答下列相关问题：
    （1）锡在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族．
    （2）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备步骤如下：
    I．SnCl2加入盐酸和Sn 粉
    II．分离滤渣和滤液
    Ⅲ．滤液用NaHCO3调节pH至6～7 得混合物（含SnO）
    Ⅳ．从混合物中分离得SnO
    V．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体
    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn 2+被氧化为Sn4+及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用如图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

    （4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够使此反应持续进行．
    （5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+
    ②加入过量的Fe2（SO4）3
    ③用0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL，
    步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是：将Sn 2+全部氧化为Sn 4+；此锡粉样品中锡的质量分数：30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠溶液．主要仪器如图所示．

    实验步骤是：
    ①先向A中蒸馏烧瓶注入乙醇，然后加入浓硫酸摇匀，再将醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里乙醇与乙酸的物质的量之比约为7：5．
    ②加热油浴保持温度约135℃～145℃．
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
    ⑦分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    试回答：
    （1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为羟基和羧基．
    （2）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
    （3）用过量乙醇的主要目的是促进乙酸转化，利用合成乙酸乙酯．
    （4）实验中用油浴加热的优点是保持温度恒定．
    （5）制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （6）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是酯发生水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（　　）
    A．t1时增大了压强B．t2时充入了稀有气体
    C．t3时升高了温度D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：
    ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见表：
    物质熔点/℃ 沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用有两种，分别是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
    ④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能
    B．如将一定量的SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    C．根据能水溶液能否电离出氢离子，来判断化合物是否是酸
    D．根据是否含金属元素，来判断氧化物是否是碱性氧化物

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