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在密闭容器中,进行如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g);ΔH<0,达到平衡后,为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动,采取的正确措施是(    )

    A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入A气体   D.降低温度同时增大压强

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“>”、“<”或“=”):
(1)温度的关系:T1
T2
(2)压强的关系:P1
P2
(3)化学计量数的关系:m+n
q
(4)该反应的正反应为
吸热
吸热
反应.(填“吸热”或“放热”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄一模)常温下,A为无色无味液体,B为淡黄色粉末,D、E、G、W为气体,且G的相对分子质量比D大16,各物质间的转化关系如图所示:
请回答:
(1 )反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)以D为燃气,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)已知:D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ,反应②的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(4)将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),

(5)一定温度下,反应②的平衡常数为
9
4
,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
物质 A D G W
浓度/(mol?L-1 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时,正、逆反应速率的大小:v
v(填“<“、“>”或“=”).
②反应达到平衡时W的浓度c(W)=
0.6mol/L
0.6mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g),在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网如图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图.其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的反应是一个可逆反应,温度T℃时,在密闭容器中加入0.6mol PCl5,达平衡时,PCl5还剩0.45mol,其分解率为α,则下列推断不正确的是(  )
A、α等于25%B、若升高温度,平衡时PCl5的分解率小于αC、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2,以相同条件进行反应,则平衡时PCl3转化率为3αD、PCl5分解的热化学方程式为:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H=-93kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应CO(g)+2H2(g)?2CH3OH(g)在密闭容器中进行.为探究温度、CO2等对该反应的影响,进行了4组实验,结果如图.下列说法不正确的是(  )精英家教网
A、该反应的△H>0B、当容器中压强不变时,反应达到平衡C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D、少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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