在密闭容器中.进行如下反应:2A C,ΔH<0.达到平衡后.为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动.采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入A气体 D．降低温度同时增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入A气体 D．降低温度同时增大压强

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）

qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）温度的关系：T₁

＞

T₂；
（2）压强的关系：P₁

＜

P₂；
（3）化学计量数的关系：m+n

＜

q
（4）该反应的正反应为

吸热

反应．（填“吸热”或“放热”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
请回答：
（1 ）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为

CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

（3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol

．
（4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

（5）一定温度下，反应②的平衡常数为

，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：

物质	A	D	G	W
浓度/（mol?L^-1）	0.45	0.45	0.55	0.55

①起始时，正、逆反应速率的大小：v_正

＞

v_逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反应达到平衡时W的浓度c（W）=

0.6mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0

C．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0

D．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl₅，达平衡时，PCl₅还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（　　）

A、α等于25%

B、若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于α

C、若初始时加入0.6mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3α

D、PCl₅分解的热化学方程式为：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=-93kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应CO（g）+2H₂（g）?2CH₃OH（g）在密闭容器中进行．为探究温度、CO₂等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图．下列说法不正确的是（　　）

A、该反应的△H＞0

B、当容器中压强不变时，反应达到平衡

C、CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用

D、少量CO₂能提高平衡时CH₃OH的体积分数

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