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17.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )
A.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18 H2O(l)△H=-5 517.6 kJ•mol-1

分析 1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5517.6kJ,以此来解答.

解答 解:由25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,
则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ,
标明物质的聚集状态,该反应为放热反应,则
热化学反应方程式为C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ/mol,
即为:C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ•mol-1
故选:B.

点评 本题考查热化学反应方程式的书写,明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答,较简单.

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C.由图象丙可知,t1时改变的条件可能为增大压强
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(2)写出B与C形成的化合物的电子式;该化合物的晶体类型离子晶体
(3)请写出元素F的核外电子排布式[Ne]3s23p4;-
(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg<Al<P<S<O<F(写元素符号).
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(6)C、D、E、F四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):酸性最强的是H2SO4  碱性最强的是Mg(OH)2    呈两性的是Al(OH)3

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(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂).请写出黄血盐的化学式K4[Fe(CN)6],1mol AB-中含有π键的数目为2NA,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def(填序号).
a.离子键   b.共价键   c.配位键
d.金属键   e.氢键   f.分子间的作用力
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