Question

【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）⑤表示的元素是 （填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号）；

（3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式 ．

Answer 1

【答案】（1）P；

（2）①P；

（3）③Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）③

【解析】试题分析：由与元素在周期表中的位置可知①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl等，

（1）⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素；

（2）根据元素在周期表中的位置可以确定①⑤分别为N、P，同主族自上而下原子半径逐渐增大；

（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；

（4）根据元素在周期表中的位置可以确定③⑥分别为Na、Cl，形成的化合物是离子化合物NaCl．

解：由与元素在周期表中的位置可知①～⑥分别为N、O、Na、Al、P、Cl等，

（1）位于第三周期第ⅤA族，是P元素，故答案为：P；

（2）①位于第二周期第ⅤA族，是N元素，⑤位于第三周期第ⅤA族，是P元素，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：P＞N，因此原子半径较大的是P，

故答案为：P；

（3）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④位于第三周期第ⅢA族，是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

（4）③位于第三周期第ⅠA族，是Na元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是离子化合物NaCl，电子式为：

故答案为：．