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    3．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph-代表苯基）：

    化合物I可以由图2途径合成：

    （1）化合物V的分子式为C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应．
    （2）用键线式表示化合物IV的结构；
    化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．
    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．
    （5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．

    分析 （1）根据Ⅴ的结构简式确定其分子式；根据Ⅰ的不饱和度可确定氢气的物质的量；
    （2）化合物IV水解得到V，则IV中存在酯基，结合IV分子式与V的结构可知，IV水解得到V和甲醇；由V到Ⅵ，碳碳双键变碳碳单键，所以发生加成反应；
    （3）化合物Ⅵ中存在羧基、溴原子，所以与足量氢氧化钠反应，发生中和、水解反应；
    （4）1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，说明化合物Ⅶ中存在2个醛基，核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，说明有4种H原子，说明2个醛基处于间位，甲基在2个醛基的中间；
    （5）观察反应①的特点，2种物质分子中 Br原子、-B（OH）2同时去掉，将余下的基团相连即可．

    解答 解：（1）由化合物Ⅴ的结构简式判断其分子式为C8H7Br；每个化合物I分子中有一个苯环和一个碳碳双键，所以1mol化合物I最多可跟4mol氢气反应，
    故答案为：C9H8O2；4；
    （2）化合物IV水解得到V，则IV中存在酯基，结合IV分子式与V的结构可知，IV水解得到V和甲醇，所以化合物IV的结构简式为，键线式为；由V到Ⅵ，碳碳双键变碳碳单键，所以发生加成反应，
    故答案为：；加成反应；
    （3）化合物Ⅵ中存在羧基、溴原子，所以与足量氢氧化钠反应，发生中和、水解反应，化学方程式为
    ，
    故答案为：；
    （4）1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，说明化合物Ⅶ中存在2个醛基，其苯环上一溴代物有2种，所以符合条件的化合物Ⅶ有3种为，
    故答案为：；
    （5）观察反应①的特点，2种物质分子中 Br原子、-B（OH）2同时去掉，将余下的基团相连即可，所以产物的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生具备扎实的基础与灵活运用知识的能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势．回答下列问题：
    （1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
    （2）碳和硫有关数据如表：
    元素原子半径电负性第一电离能
    C67pm2.551125.8kJ/mol
    S88pm2.581036.7kJ/mol
    ①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫弱（填“强”或“弱”）．
    ②写出能证明该结论的化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如图1，2，根据MoS2的晶体结构回答：

    ①钼的配位数为6．
    ②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
    A．极性键     B．非极性键     C．配位键    D．金属键     E．范德华力
    ③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
    （4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
    CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，
    反之则不含有CO32-．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是Ad
    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等
    原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列结论正确的是（　　）
    A．还原性：X-＞Y-
    B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强
    C．氧化性：Z2＞W2
    D．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2可以发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
    D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1
    （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族；Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
    （4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知PCl5是三角双锥几何构型，若Cl元素有两种稳定的同位素，则PCl5的不同分子种数（包括异构体）为（　　）
    A．8B．10C．12D．14

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