[题目]有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO.已知在温度938K时.平衡常数K=1.5.在1173K时.K=2.2.则下列说法不正确的是A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)B. 该反应的逆反应是放热反应C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)

B. 该反应的逆反应是放热反应

C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态

D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态

【答案】D

【解析】 A. 反应中铁和氧化亚铁都是固体，结合平衡常数的数学表达式的书写方式分析判断；B．由信息可知，温度越高，K越大；根据化学平衡的实质分析判断；D．平衡时浓度不一定相等；

A. 反应中铁和氧化亚铁都是固体，因此平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)，故A正确；B. 根据题意，温度越高，K越大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应的逆反应是放热反应，故B正确；C. v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反应速率相等，说明该反应达到了平衡状态，故C正确；D．平衡时浓度不一定相等，与起始浓度、转化率有关，故D错误；故选D。

练习册系列答案

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B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

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请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

C．CS2中硫元素显-2价

D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

②反应的平衡常数为______________________。

（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

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①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。

(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]