【题目】Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为_______。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______。
(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是___，σ键和π键数目之比为_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为_____(填标号)。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
(5)解释CO比N2的熔沸点高的原因___。
(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为d g/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、NA的代数式表示)。
【答案】3d84s2 X-射线衍射实验 N sp3杂化 5：4 b 二者同属于分子晶体，且相对分子质量相同，CO的极性大于N2，所以范德华力更大，熔沸点更高 3NA 四面体空隙 
×107
【解析】
(1)Ni是28号元素，根据构造原理可得其核外电子排布式，进而可得其价层电子的排布式；
(2)根据X-射线衍射实验确定晶体的存在；
(3)元素的非金属性越强，其电负性就越大；(SCN)2分子结构简式为N≡C-S-S-C≡N，其中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫原子的杂化方式；共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有1个σ键、2个π键；
(4)该配位化合物属于离子化合物，含有离子键，在络离子中含配位键、共价键，氢键不是化学键；
(5)根据极性分子的分子间作用力比非极性分子的分子之间作用力大分析；
(6)①根据晶胞中原子分摊法计算La、Ni和H2数目，写出化学式即可解答；
②Ni原子占据晶胞的顶点和面心，将晶胞分成8个小正方体，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心，即位于Ni原子形成的四面体空隙内，所以Mg2+和Ni原子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，根据密度公式计算晶胞的边长即可解答。
(1)28号元素Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，在参加反应时，Ni原子的最外层的4s电子和次外层的3d电子都可能发生变化，因此其价层电子的排布式是3d84s2；
(2)确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；
(3)在Ni(SCN)2中涉及到的元素有Ni、S、C、N四种元素，其中Ni是金属元素，电负性最小，在三种非金属元素S、C、N中，元素非金属性最强的元素是N，所以N元素的电负性最大；(SCN)2分子结构简式为N≡C-S-S-C≡N，S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知硫原子的杂化方式是sp3杂化；由于共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，则(SCN)2分子中含有的σ键数目是5个，π键数目是4个，所以σ键和π键数目之比为5：4；
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2是离子化合物，配离子[Ni(NH3)6]2+与NO3-通过离子键结合；在配离子[Ni(NH3)6]2+中，中心Ni2+离子与配位键NH3之间通过配位键结合，在配位体NH3中，N、H两种元素的原子之间通过共价键N-H结合，物质中不含金属键，氢键不是化学键，所以不存在的化学键选项为b；
(5) CO和N2都属于分子晶体，且相对分子质量相同，由于CO是极性分子，N2是非极性分子，CO的极性大于N2，所以范德华力更大，因此CO熔沸点比N2更高；
(6)①晶胞中，La个数为8×
=1；Ni个数为8×
+1=5；H2个数为2×+8×
=3，则物质化学式为LaNi5(H2)3，所以1 mol La的合金可吸附3 mol H2，含有的H2的数目为3NA；
②Ni原子占据晶胞的顶点和面心，将晶胞分成8个小正方体，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心，即位于Ni原子形成的四面体空隙内，所以Mg2+和Ni原子的最短距离x为晶胞体对角线的四分之一，设晶胞边长为a cm，则x=
a cm，晶胞中有8个Mg2+，即晶胞中有4个“Mg2NiH4”，晶胞质量m=
=da3g，a=
cm，故x=a cm=×
cm=××107nm。
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【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①所需的试剂和条件是______________，B中的官能团名称是______________
(2)C的结构简式为______________。
(3)写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式______________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
(4)②的反应类型是______________。
(5)写出F到G的反应方程式______________。
(6)设计由苯和
制备
的合成路线(无机试剂任选)。______________
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【题目】他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。
已知：i.HC
CH+
ii.R—NO2
R—NH2
iii.R1—NH2+
+HCl
(1)A中官能团名称是_________。
(2)B的结构简式是________。
(3)D→E的化学方程式是__________。
(4)试剂a是_________。
(5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。
(6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。
①能发生银镜反应
②核磁共振氢谱只有两组吸收峰
(7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。
(8)
也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B. 1 mol水中的氢原子数目为2NA
C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个
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【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。
(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。
②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。
A．4.0 g B．4.00 g C．＞4.0 g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
A．称量或量取 B．溶解或稀释 C．移液、洗涤 D．定容
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【题目】硅、锗(32Ge，熔点 937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：
①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。
②操作 1 和操作 2 是____。
③ GeO2 的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +
B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2
+ H2O
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2 + 6OH
3Cl +
+ 3H2O
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2
+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5
+ 2H2O
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：
已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10-8；离子浓度小于1×10-5mol/L时，即离子完全沉淀。
(1)Cu2Te中Te的化合价是___。
(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。
(3)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42-的浓度不低于_____。
(4)还原反应的离子方程式为______________。
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