[题目]在①.②.③容积不等的恒容密闭容器中.均充入0.lmolCO和0.2molH2.在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示:下列说法正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 三个容器容积:①>②>③C. 在P点.CO转化率为75%D. 在P点.向容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

【答案】AC

【解析】A、任选一种情况，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确。B、相同温度下增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数越大，①>②>③，说明①中的压强最大，则体积最小，故体积大小为①＜②＜③，B错误。C、P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x,则氢气转化了2x,甲醇生成了x,50%=x/(0.1-x+0.2-2x+x)得到x =0.075，所以CO的转化率为0.075/0.1*100%=75% ，C正确。D、设②容器体积为V，P点平衡的时候，CH3OH的物质的量为0.075mol，浓度为（0.075/V）mol·L-1，CO的物质的量为0.025mol，浓度为（0.025/V）mol·L-1，，H2的物质的量为0.05mol，浓度为（0.05/V）mol·L-1，K=（0.075/V）/（0.025/V）*（0.05/V）2=3*104*V2/25，再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，同样的方法计算得到浓度商Q=2*104*V2/7.52，Q＜K，所以v(CO)正＞v (CO)逆，D错误。正确答案为AC

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主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

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（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
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