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    下列说法正确的是 （ ）

    A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

    B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

    C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质

    D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：填空题

    化学一物质结构与性质三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；

    （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。

    （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。

    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

    （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

    A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

    C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

    A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

    D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

    请回答下列问题：

    （1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。

    （2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。

    （3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。

    ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。

    (4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________

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    科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    下列物质的用途错误的是

    A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料

    C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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