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    7．除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D溴苯（液溴）NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴易溶于苯；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．二者均与NaOH溶液反应；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层．

    解答 解：A．溴易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液法分离，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
    D．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液法可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．消除汽车尾气的NOx，能有效减少雾霾，改善环境．
    （1）NOx能形成硝酸盐．大气中能氧化NO2的物质是4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3-．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意如下：

    ①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是增大．
    ②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NOx的量比热启动（温度较高时启动）产生的量小（填“大”或“小”）．
    （3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NOx的原理如下：
    i．尾气中空气充足时，NOx被捕集吸收，如虚线上方所示．
    ii．尾气中空气不足时，释放NOx，被烃类、CO还原，如虚线下方所示．

    ①i中，参与捕集吸收NOx的物质是BaCO3．
    ②ii中，Ba（NO3）2释放NO的化学方程式是2Ba（NO3）2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2BaO+4NO↑+3O2↑．
    ③ii中，NO被CO还原的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如图所示：

    ①a极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出b极的电极反应式：2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3-
    D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨ ⑩
    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
    （2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
    （3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：

    已知：
    ①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    ②金属离子沉淀的PH如表一：
    表一：
    离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH
    Cr3+4.96.8
    Fe3+1.54.1
    ③不同温度下化合物的溶解度如表二：
    表二：
    物质溶解度/（g/110g水）
    0℃40℃80℃
    K2SO47.414.821.4
    K2Cr2O74.726.373
    请回答：
    （1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
    A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
    B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
    C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
    D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
    （4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
    表三：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
    B．热稳定性：EA4＞A2C
    C．单质D可用海水为原料而获得
    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）
    A．质量数是1B．质子数是2C．中子数是2D．电子数是1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物A由C、H、O三种元素组成．现取 3.1g A与 2.24L O2（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7g，碱石灰增重 2.2g．则该有机物的分子式为（　　）
    A．C2H6O2B．C2H4O2C．C3H8OD．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有3LCH4与CO、H2的混合气体，在10LO2中完全燃烧后，测得气体的体积为12.5L（气体体积均在120℃1.01×105Pa下测定），则原气体中CH4的体积为（　　）
    A．3LB．2LC．1LD．无法确定

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