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    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升温（　　）
    A、①②B、②③⑤C、①④D、②④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对应镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题．
    解答： 解：①降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；
    ②把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；
    ③加入少许铜粉，形成原电池反应，反应速率增大，故错误；
    ④加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；
    ⑤升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列实验方案中，合理的是（　　）
    A、用生石灰除去乙酸中的水
    B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔
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    D、向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50-60℃的水浴中加热几分钟，制取硝基苯

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    氧化还原反应前后一定发生变化的是（　　）
    A、质量B、元素种类
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    B、该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    C、该反应生成28g N2时，转移8mol e-
    D、该反应能减少汽车尾气对环境的污染

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    保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A、发电厂的煤经脱硫处理
    B、将煤转化为水煤气作燃料
    C、生活污水未经处理任意排向湖泊、水库
    D、回收并合理处理聚乙烯塑料废物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、二氧化硫和水
    B、浓硝酸和碳酸钠
    C、过氧化钠和水
    D、氢氧化铝和氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中
    ①一定不含有
     
    ．
    ②它的组成可能是
     
    或
     
    ．
    （2）某中性有机物A的化学式为C3H6O2，可发生如图所示变化：

    ①若C、E均能发生银镜反应，则下列物质结构简式A
     
    ，C
     
    ．
    ②D到E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代生活离不开铝．工业上以铝土矿为原料生产铝．
    （1）将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液．取100mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）．已知部分离子的物质的量浓度：
    c （H+）=0.02mol/L         c （Mg2+）=0.01mol/L
    c （Fe3+）=0.02mol/L        c （Cl-）=0.52mol/L
    则该铝土矿样品中Al2O3的质量为
     
     g（精确至0.01）．
    （2）铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁（铝热法）．将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为 a L（标准状况）．若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反应中，
    X的化学式为
     
    ，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了 1mol X，则需消耗
     
    mol HNO3（浓）．

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