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    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    B．钠与水反应                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
    D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    分析 A．硫酸铜为易溶物，离子方程式中应该拆开；
    B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中应该拆开；
    D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

    解答 解：A．硫酸铜与烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜需要拆开，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠必须拆开，正确的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．氢氧化铝中和胃酸（盐酸），反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    13．在我国西部大开发的战略中，采取“保护天然林”和“退耕还林（草）”两项措施的首要目标是（　　）
    A．开展生态旅游B．发展畜牧业C．增加木材产量D．改善生态环境

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    14．绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中含有3种官能团
    B．1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
    C．绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
    D．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理
    B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放
    D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）参加反应的二氧化锰的质量为87g．
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．水溶液中的行为是中学化学的重要内容．
    （1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-10 mol/L，该溶液pH为4或10．
    （2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    （3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列③＞①＞②＞④（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
    （4）25℃时，将n mol•L-1的氨水与0.2mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要，他们归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（　　）
    A．向浓度为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
    B．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反应
    C．向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先反应
    D．向浓度均为0.1 mol/L的FeBr2通入少量氯气，Br-首先反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
    B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
    C．用Al（OH）3治疗胃酸过多
    D．光导纤维的主要成分是SiO2

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