下列过程不发生氧化还原反应的是 ( ) A．Cl2溶于水 B．制漂白粉 C．实验室制HCl D．实验室制Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列过程不发生氧化还原反应的是（）

A．Cl₂溶于水　　 B．制漂白粉　　 C．实验室制HCl　　 D．实验室制Cl₂

答案：C
提示：

实验室制HCl，是利用高沸点酸制低沸点酸的原理进行的，相关物质的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，故此题应选C。有单质参加的反应，一般均为氧化还原反应，据此，便可淘汰A、B；有单质生成的反应，一般均为氧化还原反应，据此，便可淘汰D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：B

SO₂

H₂SO₄

Cu₂O

（2）工业上B制备D在

接触室

设备中进行．
（3）反应②的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂+2H₂O

．
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

K=23.8

L?mol^-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡

向右

（填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率

降低

，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数

减小

（填“增大”“不变”或“减小”）
II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝（C₁₆H₁₈ClN₃S?3H₂O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
氧化型（蓝色）+ne^-

还原型（无色）
将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
（1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被

还原

（填“氧化”或“还原”，下同），其中

还原

剂是

葡萄糖

（填物质名称）．
（2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被

氧化

（填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是

氧气

（填物质名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?广东模拟）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

信息提示：

请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式

．
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有

种．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是

保护酚羟基，使之不被氧化

．
（4）下面是从

合成

的反应流程图，请在方框内写出A与B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等．某同学设计的香豆素的合成路线为：

（1）碳链增长的反应是

②

；
（2）官能团发生变化的反应有

①②③④

．
II．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

专完成下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式

．
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有

种．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是

保护酚羟基，使之不被氧化

．
（4）请设计合理方案从

（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高温、高压

催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

漏斗、蒸发皿

．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”时所加入的酸是

H₂SO₄

（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

Ni²⁺、Fe²⁺

．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

3.2-9.2

．
（5）“调pH为2～3”的目的是

防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解

．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．

请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为

Cu+2 H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反应表明浓硫酸具有（填字母）

．
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂气体，防止污染空气

．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是

集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升

．B中应放置的液体是（填字母）

．
a．水 b．饱和NaHSO₃溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应

．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）

b、d

．
a．银粉 b．铁粉 c．BaCl₂溶液 d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

2CuO+2SO₂

．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

a c d

．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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