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    10．短周期元素中，A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．
    （1）A元素在周期表中的位置第3周期VIA族．
    （2）B元素的原子结构示意图为．
    （3）A、B两元素形成的化合物名称为硫化钠．

    分析 短周期元素中，A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，二者同周期，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na．

    解答 解：短周期元素中，A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，二者同周期，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na．
    （1）A元素原子M电子层上有6个电子，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中：第3周期VIA族，故答案为：第3周期VIA族；
    （2）B元素的原子结构示意图为：，故答案为：；
    （3）A、B两元素形成的化合物为Na2S，名称为硫化钠，故答案为：硫化钠．

    点评 本题考查结构与位置关系、核外电子排布等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为C8H10
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为、．
    （4）若1mol该芳香烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物能够1mol NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则该烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

    请回答下列问题：
    （1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
    （2）检验F中阴离子的操作方法是取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42-．
    （3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出反应①的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列实验中制取气体的药品和装置图正确的是（　　）
    A．
    制NH3    		B．
    制Cl2    		C．
    制乙酸乙酯    		D．
    制Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为元素周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．
     ①                 
    ②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                      
         ⑨  ⑩          
    （1）表中元素⑩的价层电子排布图为；
    （2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF；
    A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．范德华力     E．氢键     F．配位键
    （3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞C，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有CD；
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp3
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
    （5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因：BeO、Li2O均形成离子晶体，Be2+离子所带电荷比Li+离子的高，且半径比Li+离子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
     晶体Ⅰ晶体Ⅱ
    熔点/K18402803
    （6）元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料．石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾（•）的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层化合物的化学式为KC12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（　　）
    A．属于复分解反应B．属于放热反应
    C．属于氧化还原反应D．属于中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：
    （1）原电池是将化学能转化成电能的装置．
    （2）在导线中电子流动的方向是从负极流向正极；其中正极为铜片，正极上能观察到的现象是铜片上有气泡冒出．
    （3）原电池能产生电流的本质原因是c（选填编号）．
    a．有两个活泼性不同的电极      b．有自由移动的离子
    c．发生了氧化还原反应         d．形成了闭合回路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）
    A．
    可以进行酸碱中和滴定实验
    B．
    可以进行中和热的测定实验
    C．
    可验证温度对化学平衡的影响
    D．
    比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．SF6分子结构中只存在S-F键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ?mol-1）（　　）
    A．1780B．1220C．-1220D．-1780

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