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    若某pH值的H2SO4溶液中水电离出的[H+]=1.0×10－amol/L，而相同pH值的Al2(SO4)3溶液中由水电离出来的[H+]=1.0×10－bmol/L(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）________；________．

    答案：a＋b＝14;a＞b
    解析：

    分析：硫酸抑制水的电离，水电离出的[H+]=1.0×10－amol/L的硫酸溶液，pH=14－a；硫酸铝中的铝离子的水解促进了水的电离，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，水电离出来的氢离子的浓度是1.0×10－bmol/L，其pH=b．两溶液的pH值相等，即14－a=b，所以a+b=14．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将pH=2的H2SO4与pH=12的NH3?H2O溶液等体积混合后，混和液pH＜7B、将pH=12的Ba（OH）2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14C、pH=13的Ba（OH）2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D、某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    T1

    T2

    水的离子积常数

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下问题：

    （1）若25<T1<T2,则a         1×10-14 (填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是                                                           。

    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=                 。

    （3）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=                 。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                                             。

    （4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）＝1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）＝1.0×10-b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是                   

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    科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：填空题

    （1）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积
    ________氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）________c（CH3COO-）
    （填“ >” 或“＝”或“<”）。
    （3）某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
    （4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1．0×10-bmol·L-1，（已知a，b均为小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是__________________。（用一个等式和一个不等式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：电离度可以表示弱电解质的电离程度，它表示已电离的弱电解质的物质的量占弱电解质总物质的量的百分数。在室温条件下：

    （1）设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，相比较α1 ______α2 （填<、>或=）。

    （2）若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都是3，那么硫酸中水电离出的c（H+）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）的________倍。

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