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12.3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO、NO2,反应后溶液中所含H+为amol.则:
①此时溶液中所含的NO3-为(0.1+a)mol.
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2(a-0.04)L(以上结果均用含a的代数式表示).

分析 ①反应硝酸有剩余,根据守恒守恒:2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-),据此计算;
②根据N元素守恒计算NO、NO2总物质的量,再结合电子转移守恒列方程计算NO的物质的量,根据V=nVm计算NO的体积.

解答 解:①n(Cu)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol,反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-
其中n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol,n(NO3-)=amol,
根据溶液呈电中性原则,可知溶液中存在:2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-),
则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=(0.1+a)mol,
故答案为:(0.1+a);
②根据N元素守恒,NO、NO2总物质的量=0.03L×8mol/L-amol=(0.24-a)mol,
设生成的NO、NO2的物质的量分别是xmol、ymol,则:x+y=(0.24-a)
由电子转移守恒,3x+y=0.05×2,
联立方程,解得x=(0.5a-0.02)
故NO的体积为(0.5a-0.02)mol×22.4L/mol=11.2(a-0.04)L
故答案为:11.2(a-0.04).

点评 本题考查氧化还原反应计算、电荷守恒和物料守恒在解题中的应用,是对学生综合能力的考查,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

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(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是检查装置的气密性;
(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ;
(3)试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠);
(4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是NaOH;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:用装有碱石灰的干燥管代替C装置;
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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