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    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    考点：真题集萃,氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
    解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
    C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
    D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
     
    方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有
     
    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为
     
    ，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为
     
    ．
    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
     
    ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是
     
    ．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
     
    个铜原子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为
     
    ，列式表示Al单质的密度
     
    g?cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、重金属离子可导致蛋白质变性
    B、苯是最简单的芳香烃
    C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物
    D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B、Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
    A、（3b+0.5a）mol
    B、（4b+0.5a）mol
    C、（3b+1.5a）mol
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为（　　）
    A、60B、61C、62D、63

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+C1O-
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+
    C、向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    D、用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁（FePO4?2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是
     
    ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、
     
    和
     
    ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=
     
    mol?L-1．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是
     
    （填序号）；
    A、加入适当过量的H2O2溶液
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行
    D、用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4?2H2O．若反应得到的FePO4?H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两种物质：由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    （1）其中反应I的反应类型是
     
    ，反应II的条件是
     
    ；
    （2）反应III的化学方程式为
     
    （不需注明反应条件）．

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