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     将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：

    （1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）？

    （2）溶液稀释后，c（H+）是多少？



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    图7­1

    回答下列问题：

    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    (3)图7­2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    图7­2

    其中装置A的作用是_____________________________________________________。

    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B，500℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是　

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同            

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　 ）

    干燥气体a

    液体b

    A

    NH3

    水

    B

    HCl

    水

    C

    CO2

    NaOH溶液

    D

    Cl2

    饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

      A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是  (　　)

    A．依据图a可判断正反应为吸热反应

    B．在图b中，虚线可表示压强增大

    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3　物质结构与性质】（15分）

    (15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是 (      )

    ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­3) = 0.4 mol/(L·min) 

    A.全部      B.①③④⑤      C.②③④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

    A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

    D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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