[题目]浓H2SO4 密度1.84g/mL.物质的量浓度为18.4mol/L.质量分数为98%.取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L.质量分数为b%．下列组合正确的是( )(1)若C=9.2则a＞10 b＞49%(2)若C=9.2则a＞10 b＜49%(3)若b=49则a=18.4 C＜9.2(4)若b=49则a=18.4 C＞9.2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）

（1）若C=9.2则a＞10 b＞49%

（2）若C=9.2则a＞10 b＜49%

（3）若b=49则a=18.4 C＜9.2

（4）若b=49则a=18.4 C＞9.2．

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

【答案】A

【解析】

试题分析：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L，故A正确。

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析错误的是( )

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)

C．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)

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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________(以质量分数表示)。

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/。c	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90 ~ 95。C，在E中收集90。C以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75 ~ 77。C馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_______________________。

（2）加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_________________，D仪器的名称是___________________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____________(填正确答案标号)。

A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在____________层(填“上”或“下”)

（6）反应温度应保持在90~95。C，其原因是__________________________。

（7）本实验中，正丁醛的产率为___________%。

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A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

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A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

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已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;

（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。

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