Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）

• A、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
• B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
• C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
• D、化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，
A．O^2-、Na⁺离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；
B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH₃＜H₂O，故B错误；
C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH₃．H₂O的水溶液呈碱性，故C正确；
D．H₂O₂只含有共价键，而Na₂O₂中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．