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    4．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）写出N的原子结构示意图：．
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

    分析 （1）N的质子数为7，原子结构中最外层电子数为5；
    （2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
    B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
    C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
    （3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应．

    解答 解：（1）N的原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
    B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
    C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
    故答案为：B；
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
    故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬、钒、镨（Pr）、铈（Ce）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
    （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，价电子排布式为3d54s1．
    （2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是分子晶体．
    （3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化剂．V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子含6个σ键和4个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）PrO2晶体结构与CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中含有8个氧原子，Pr的配位数为8．
    （5）铈（Ce）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm，则铈原子（Ce）半径r为$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce单质晶体的密度为$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A．NaCl    B．CaCO3 C．NH3 D．Cu   E．盐酸  F．H2O    G．CH3OH    H．Ba（OH）2    I．NH3•H2O    J．CO2
    以上属电解质的是A、B、H、F、I 非电解质的是C、G、J既不是电解质又不是非电解质的是D、E．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物．物质间的相互转化关系如图所示：

    已知：RX$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$ROH
    （1）A中含有的官能团名称为碳碳双键．
    （2）写出E的结构简式．
    （3）写出C+F→G的化学方程式．
    （4）关于化合物D，下列说法正确的是①③④．
    ①能与H2发生加成反应     ②能使Br2/CCl4溶液褪色
    ③与活泼金属反应          ④能与浓硝酸发生取代反应
    （5）分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1．X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
    （2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是HCl（填化学式）；YZ2的熔点高于EZ2的熔点（填高于或低于）；
    （3）E2T2的电子式；
    （4）工业上制备单质X的化学反应方程式2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
    （5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
    （6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．
    ①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
    ②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
    C．①、②中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
    D．③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）氯化钠的电子式为．
    （2）为了探究氯化钠对金属炉壁的影响，设计如图装置．C极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；最终炉壁生成红色斑点（组成用M•xH20表示），则铁发生腐蚀反应的总化学方程式为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH
    甲0.10.19
    乙c10.27
    下列判断不正确的是（　　）
    A．甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
    （2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）

    某些有机物的转化关系如下：其中：A是一种五元环状化合物，其分子核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积之比为3：1；B是一种二元羧酸，E是合成橡胶的主要原料，G的一氯取代产物共有四种同分异构体．
    回答下列问题：
    （1）G的化学名称是2-甲基丁烷；A和E分子的结构简式分别是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
    （2）写出反应类型：②还原反应，④消去反应．
    （3）B分子中官能团的名称是碳碳双键、水解，C的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式是H2C2O4．
    （4）写出反应⑤的化学方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

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