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    12．1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL时，pH=9．

    分析 pH=a的强碱，当加水稀释至原来体积的10b倍时，溶液的pH=a-b（a-b＞7，当a-b＜7时，让a-b=7）．据此分析．

    解答 解：1mL pH=11的NaOH溶液，加水至100mL时，即加水稀释至原来的102倍，则pH=11-2=9，故答案为：9．

    点评 本题考查了强碱加水稀释的规律，难度不大，应注意的是强碱加水稀释时，开始时溶液中的氢氧根的浓度呈比例下降，后来降到7后便不再下降．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空
    （1）锌为：负极极（填“正”或“负”）电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，
    （2）反应过程中电流的方向为：A
    A 由铜流向锌           B 由锌流向铜
    （3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了0.02mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：0.224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2④⑤⑥⑨
    3①②③⑦⑧
    回答下列问题：
    （1）编号元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
    （2）九种元素中非金属最强的是F（填元素符号），元素⑧的氢化物的结构式为H-Cl．
    （3）除⑨外，原子半径最大的是Na（元素符号）．在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填电子式），其所含有的化学键类型有离子键、极性共价键（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）．
    （4）⑥、⑦、⑧三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
    （5）元素④对应的氢化物的电子式为，其水溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （6）⑦、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （7）①、⑥离子的电子层结构与⑨原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na+（填离子符号）．
    （8）九种元素中的最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是（　　）
    A．若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有-OH和-COOH
    B．若该物质中含有两个-CH3，则它可以是碳酸酯
    C．若该物质中结构中不能只含有C-O键和C-H键
    D．若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个-OH和一个-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D4种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下述性质，写出A、B、C、D的结构简式．
    A与Na2CO3反应生成气体；B与Na反应产生气体，不与Na2CO3反应，与新制的Cu（OH）2反应产生红色沉淀；
    C能发生银镜反应，与Na不反应，不溶于水；
    D不能发生银镜反应，1molD与Na反应产生0.5mol气体，加H2后形成二元醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．海带中提取碘的氧化过程：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
    D．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    B．金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
    C．聚氯乙烯的结构简式为：
    D．工业上制取Cl2的离子方程式为：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）．
    A．有丰富黄铁矿资源的城市               
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市               
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2；
    （3）为了有利于SO2转化SO3，多采用如图所示的装有多层催化剂的接触室（填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是使热量能充分利用．
    （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是D
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （5）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃、1个大气压．
    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    400℃0.99610.99720.99840.9988
    500℃0.96750.97670.98520.9894
    600℃0.85200.88970.92760.9468
    （6）由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
    （7）若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是C
    A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属吸热反应（填“吸热”或“放热”）；该反应中反应物的总能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的总能量．
    （2）通过有刺激性气味气体产生现象，说明有氨气产生，如何检验该气体：取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气．

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