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    20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（　　）
    A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体

    分析 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢，可以通过降低溶液中氢离子浓度来实现，据此分析解答．

    解答 解：A．加入硫酸铜晶体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故A不选；
    B．通入HCl，HCl电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
    C．加入氯化钡晶体，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C不选；
    D．加入醋酸钾晶体，盐酸和醋酸根离子反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积、原电池等对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意溶液中氯离子浓度大小不影响反应速率，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中不能形成原电池
    B．Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+
    C．Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动
    C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
    D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于碱的是（　　）
    A．纯碱B．碱式碳酸铜C．漂白粉D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．当有3 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成
    B．HCO3-作为碱性介质参与反应
    C．当有5 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成
    D．若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
    （1）C、E的化学式分别为：CH2O、ENaOH．
    （2）按化合物组成的差异分类，F属于盐．
    （3）A→B的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）化学反应中元素的化合价发生改变的反应叫氧化还原反应，一定不是氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
    （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000℃时，可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=2．如果在充有一定量CO2的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO2的转化率为（　　）
    A．10%B．33.3%C．50%D．66.7%

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