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下列性质的比较中,正确的是


  1. A.
    氧化性:S > Cl2
  2. B.
    金属性:K>Na
  3. C.
    酸性:H2CO3>H2SO4
  4. D.
    热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
B
试题分析:氯气的氧化性强于单质S的,A不正确;同主族自上而下,金属性逐渐增强,B正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,C不正确,硫酸的酸性强于碳酸的;碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,D不正确,答案选B。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中.

①ⅡA族元素的最外层电子数
a
a
             ②ⅦA族元素氢化物的沸点
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
b
b
④第三周期元素的最高化合价
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径
b
b

(2)比较下列性质(用“>”、“=”、“<”填空)
①氧化性 Cl2
Br2      ②酸性 H3PO4
H2SO4 ③碱性 Mg(OH)2
Al(OH)3
④稳定性 H2S
H2O  ⑤还原性H2S
HCl
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是
C
C

A.元素原子半径大小呈周期性变化         B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化      D.元素的最高正化合价呈周期性变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?中山模拟)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的.不能违背客观实际.下列各说法中,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(《物质结构与性质》)
(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如图:
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①上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出
 

②由原子间的成键特点,可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
 
;Mg原子的核外电子排布式可表示为
 

③下列比较中正确的是
 

A.金属键的强弱:Mg>Al      B.基态原子第一电离能:Mg>Al
C.金属性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,钛原子的外围电子排布式为
 

②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟.则TiCl4属于
 
(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体.
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
 

A.苯与B3N3H6互为等电子体
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键精英家教网
(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录.如图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,则棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:单选题

下列说法或物质性质的比较中正确的是
[     ]
A.同周期元素的原子,半径越小越容易失去电子  
B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法或物质性质的比较中正确的是

    A.同周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    B.所有主族元素都有正价,且最高正化合价数与它的族序数数值相等

    C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

    D.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

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