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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)。

    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g

    C．28 g氮气所含的原子数目为NA

    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

     

    　C

    【解析】　28 g N2所含原子数目为2NA。

     

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    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是 (　　)。

    A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

    B．原子半径：X<Y<Z

    C．三种元素中，Y的金属性最强

    D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    在T ℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)。

    A．溶质的质量分数为w＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

    A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA

    C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA

    D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)。

    ①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4)

    A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液

    B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

    C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质

    D．H2、D2、T2属于同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

     

    (1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

    (2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

    (ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3；

    假设二：该白色沉淀为________；

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

    (ⅱ)基于假设一，填写下表：

    实验操作

    预期现象和结论

    将D中沉淀过滤，洗涤干净备用

     

    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________

    _________________________

     

    (ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

    __________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)。

    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色

    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

    C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

    DFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

     

     

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