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    8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

    分析 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低；2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中Fe元素的化合价降低，O元素的化合价升高，总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，以此来解答．

    解答 解：A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中O元素的化合价由-2价升高到0价，被氧化是还原剂，故A正确；
    B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变，故B错误；
    C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，故C正确；
    D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意总反应及催化剂的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （4）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若甲、乙、丙三种物质间的转化关系是甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（　　）
    A．Cl2   O2B．Al（OH）3    AlCl3C．FeCl3  Fe（OH）3D．NaOH   Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）EFGCH．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸5.6mL
    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加快溶解、冷却的速度．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．
    其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如表：
    性质亚硝酸钠氯化钠
    1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解
    2．熔点271℃801℃
    3．室温时的溶解度约80g约35g
    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据图作答：

    （1）A的核磁共振氢谱中出现3组峰；E中含有的官能团的名称是羧基
    （2）反应③的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为C10H10O2
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）
    A．反应结束时溶液的pH=7
    B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
    C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
    D．反应前后所有元素的化合价均无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．
    装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C．
    用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化
    D．
    装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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