[题目]下列说法不正确的是( )A.用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体B.检验溶液中存在的常用方法是:往溶液中加入KSCN溶液.溶液不变色,再滴入新制氯水.溶液变成血红色C.将石油裂化产物通入溴水中.可观察到液体分层且上下两层均为无色D.进行淀粉水解实验时.为检验水解产物和水解是否完全.加液顺序通常如下:淀粉溶液溶液溶液碘水新制悬浊液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

B.检验溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色

C.将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色

D.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制悬浊液

【答案】D

【解析】

A．由于氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体，故A正确；

B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液为红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有，故B正确；

C．石油裂化产物中含有烯烃，可与溴水发生加成反应，生成的溴代烃不溶于水，则可观察到液体分层且上下两层均为无色，故C正确；

D．检验淀粉是否水解完全，应加入碘水判断，但是加入碘水前先加入了氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液和碘反应，从而影响检验淀粉是否水解的实验现象，可另取溶液检验，故D错误；

答案选D。

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【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

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【题目】为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

	溶液1	溶液2
甲	含Fe3＋、Fe2＋	含SO
乙	含Fe3＋，无Fe2＋	含SO
丙	含Fe3＋，无Fe2＋	含Fe2＋

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

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【题目】常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（）

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

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【题目】如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生成固体与转移电子的关系，则以下说法正确的是（）

A.Oa 段、bc 段阴极均有气体产生

B.bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值约为 1

D.该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO

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【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：

反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式是 ___________________________。

（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是（____________）

a.恒温恒容情况下，压强不再改变 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相对分子质量不再改变 d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变

（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是（____________）

a．升高温度 b．将 CO2 从体系分离 c．充入 He，使体系总压强增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P0，反应达平衡时总压强为 P1，则平衡时甲烷的转化率为 ____________________________ (忽略副反应)。

（5）将 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若该条件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,当 CH4 分解 20%时，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留两位有效数字）。