练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
    A．R中有极性共价键和非极性共价键B．Z是地壳中含量最多的元素
    C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
    AD
    很容易知道X元素为氢元素，它可和第二周期的氧元素形成双氧水，又可和第三周期的钠元素形成NaH。而Na和O对应的物质的过氧化钠，即Y元素为氧，Z元素为钠
    A：双氧水H2O2含有一个非极性过氧键和两个极性H—O键
    B：铝是地壳中含量最大的元素
    C：双氧水为共价化合物
    D：NaH+H2O=NaOH+H2↑     2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
    （2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
    （5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为        （用对应的元素符号表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列针对H3O+的说法中正确的是（    ）
    A 中心原子上的孤电子对数为2 
    B  O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
    C 离子中存在配位键 
    D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为_______________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为（  ）
    A．143B．92C．235D．327

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（  ）。
    A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
    C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1 →-4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为
    A．XHB．H2XC．XH3D．XH5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：     。
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
    写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
    （3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案