往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 
2HI(g) △H<0，
当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，
下列说法正确的是( )
A．可能为升温 B．平衡一定不移动 C．H2 转化率增大 D．HI平衡浓度一定变大
科目：高中化学 来源： 题型：
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
(1)A是铅蓄电池的________极，Zn电极反应式为__________________。
(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
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科目：高中化学 来源： 题型：
请填空：
(1)组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。
(2)化合物Z的化学式为 。
(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的
热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO
(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。
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NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是
A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气
C．0. 8mol氧气 D．4℃时，36mL的H2O
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
C．32 g氧气所含原子数目为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤
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