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    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH不变
    B、烧杯a中发生氧化反应
    C、烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D、烧杯b中发生的反应为Zn-2e-═Zn2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由图可知，NaCl溶液显中性，则Zn为负极，失去电子，Fe为正极，氧气得到电子，以此来解答．
    解答： 解：A．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故A错误；
    B．由电子转移方向可知a为正极，发生还原反应，故B错误；
    C．氧气在正极被还原，电极方程式为生O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D．b为负极，锌被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是
     
    ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是
     
    ；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是
     
    ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量；
    ②升高温度；
    ③缩小反应容器的体积；
    ④加入生成物；
    ⑤加入MnO2
    ⑥向草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加硫酸锰固体．
    A、①②⑤B、②⑥C、②D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
    B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发  生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）． 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A、反应方程式中x=1
    B、t2时刻改变的条件是使用催化剂
    C、t3时刻改变的条件是移去少量D
    D、t1～t3间该反应的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（固）?NH3（气）+HBr（气）  2HBr（气）?Br2（气）+H2（气）两分钟时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（　　）
    A、0.2mol/（L?min）
    B、2.0mol/（L?min）
    C、2.5mol/（L?min）
    D、3.0mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是（　　）
    A、苯B、盐酸C、乙醇D、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
    B、56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
    C、标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
    D、1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A、氨分子的电子式：
    B、S2-的离子结构示意图：
    C、CO2分子的结构式：O=C=O
    D、苯分子的结构简式：

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