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    将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

           A．浅紫色　            B．黄色　               C．红色　               D．无色

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
    （1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
    ．
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ?mol-1，H2的燃烧热为
    286.8
    286.8
    kJ?mol-1
    （4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
    2MQ
    m
    kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能．
    （1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    写出肼和NO2反应的热化学方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     电解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为
    2NA
    2NA
    ．
    （6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．

    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
    （1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：
     
    ．
    （2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O粉末．
    ①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
    Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
    4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
    则4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    kJ/mol．
    ②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是
     
    ．
    （3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，纳米氧化亚铜在
     
    极获得．精英家教网
    （4）在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu2O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是
     
    ．
    A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
    B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
    C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
    D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                          。

    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                   。

    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为               。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    (l)上述实验中过滤的目的是                  。

    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于        层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有              。

    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    催化剂

    n（催化剂）

    硝化产物中各种异构体质量分数(%)

    总产率（%） 

    n（甲苯）

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    98.0

    1.2

    36.5

    59.5

    4.0

    99.8

    NaHSO4

    0.15

    44.6

    55.1

    0.3

    98.9

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    99.9

    0.32

    47.9

    51.8

    0.3

    99.9

    0.36

    45.2

    54.2

    0.6

    99.9

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为               。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                     。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_         、          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

    △H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

    则：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

    Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_____________________。

    ⑵简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

    Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

    Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定终点的现象是____________________________________。[来

    ⑵原钛液的物质的量浓度为                         。

    ⑶若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti（Ⅳ）的含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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