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    下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（　　）
    A、食盐放在水中片刻后消失了
    B、食醋洒在大理石台面上产生气泡
    C、烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
    D、用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：与氧化还原反应有关，说明该变化过程中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
    解答： 解：A．食盐溶于水发生物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；
    B．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．铁、碳和水发生电化学反应，该过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．醋酸和CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中没有元素化合价变化，所以不发生氧化还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）
    A、糖类是具有甜味的物质
    B、糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质
    C、葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛
    D、淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液
    B、将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液
    C、从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液
    D、将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
    ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（　　）
    A、化合物KCrO2中Cr元素为+3价
    B、实验①证明Cr2O3是两性氧化物
    C、实验②证明氧化性：Cr2O72-＜I2
    D、实验③证明H2O2有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
    B、56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
    C、在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
    D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    B、氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
    C、氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
    D、最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）
    A、两者的分散质都属于碱
    B、两者均为有色不透明的分散系
    C、两者分散质的直径都介于10-9～10-7m之间
    D、两者都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-═CuS↓
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     

    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
     
    g．
    （4）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；实验过程中观察到的主要现象是
     
    ．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
    （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
     
    （填序号字母）．
    A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
    （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．

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