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    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    实验

    反应

    温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    A

    25

    5

    0．1

    10

    0．1

    5

    B

    25

    5

    0．2

    5

    0．2

    10

    C

    35

    5

    0．1

    10

    0．1

    5

    D

    35

    5

    0．2

    5

    0．2

    10



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol 

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    2分钟

    放热46.3kJ

    ②

    0.4

    1.2

    1.2

    /

    Q(Q>0)

    下列叙述不正确的是

    A．  容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

    B．  平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

    C．  器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

    D．  容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题：

    (1)写出F元素的电子排布式________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。

    (3)已知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是________。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。

    若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是

    A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下

    列表示正确的是(　　)

    A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

    C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

    ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间

    的关系如图所示：

    回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

    A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

    D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

    A．t0～t1            B．t2～t3

    C．t3～t4            D．t5～t6

    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是      (　　)

    A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是           (　　)

    ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸

    A．①②③              B．①④⑥      C．②⑤⑥      D．全部

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