分析 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,向废液中投入过量铁屑的主要作用是将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜,过滤后得到固体为Fe和Cu,加入盐酸,铁反应,铜不反应,过滤分离得到铜,滤液成分为氯化亚铁溶液,通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3•6H2O,据此分析.
解答 解:氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,向废液中投入过量铁屑的主要作用是和铜离子发生反应生成铜,过滤后得到固体为Fe和Cu,加入盐酸,铁反应,铜不反应,过滤分离得到铜,滤液成分为氯化亚铁溶液,通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3•6H2O,
(1)根据以上分析,步骤I中加入过量铁屑的作用是将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜,故答案为:2将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜;
(2)根据以上分析,步骤Ⅱ分离得到固体的主要成分是Fe和Cu,故答案为:Fe和Cu;
(3)滤液成分为氯化亚铁溶液,通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
(4)因为FeCl3•6H2O受热易分解失去结晶水,所以直接蒸发结晶会FeCl3•6H2O受热分解失去部分结晶水,故答案为:直接蒸发结晶会FeCl3•6H2O受热分解失去部分结晶水.
点评 本题考查了铁离子的氧化性,提取铜的反应过程,不同价态铁元素之间的转化和二价铁离子、三价铁离子的检验是高考的热点,熟悉两种离子的性质是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 杂化轨道不可以参与π键的形成 | B. | 多原子单质分子都是非极性分子 | ||
C. | 共价键都有方向性 | D. | 共价化合物中可以含有离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | C-O | C-H | H-O | O=O | C=O | C-C |
键能/kJ•mol-1 | a | b | c | d | e | f |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验装置 | ||
实验现象 | a.Cu片溶解溶液变成篮色. b.溶液中有气泡产生,大使管中充满红棕色气体气体,小试管中为无色气体 c、反应剧烈 | a、Cu片溶解,溶液变成蓝色. b.溶液中有气泡产生,大试管、小试管中均为无色气体 c.反应不剧烈 |
实验结论 | 浓硝酸具有氧化性,还原产物为NO2 | 稀硝酸具有氧化性,但不如浓硝酸强,还原产物为NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
B. | 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
C. | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
D. | FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+═Fe2++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3+2OH-═2 AlO2-+H2O | |
B. | FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
C. | FeCl3溶液与铜 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
D. | 用醋酸除水垢 2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 属于烃类物质 | B. | 相对分子质量为46 | ||
C. | 分子中含有的官能团是羟基 | D. | 在空气中完全燃烧生成CO2和H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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