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5.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的步骤简述如下:
I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液.
Ⅱ:将固体加入足量盐酸中,搅拌充分反应后过滤.
Ⅲ:将I和Ⅱ两次的滤液合并,并通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+
Ⅳ:将Ⅲ中溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3•6H2O.
回答下列问题:
(1)步骤I中加入过量铁屑的作用是将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜
(2)步骤Ⅱ分离得到固体的主要成分是Fe和Cu
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(4)步骤Ⅳ不直接蒸发结晶得FeCl3•6H2O的原因为直接蒸发结晶会FeCl3•6H2O受热分解失去部分结晶水.

分析 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,向废液中投入过量铁屑的主要作用是将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜,过滤后得到固体为Fe和Cu,加入盐酸,铁反应,铜不反应,过滤分离得到铜,滤液成分为氯化亚铁溶液,通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3•6H2O,据此分析.

解答 解:氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,向废液中投入过量铁屑的主要作用是和铜离子发生反应生成铜,过滤后得到固体为Fe和Cu,加入盐酸,铁反应,铜不反应,过滤分离得到铜,滤液成分为氯化亚铁溶液,通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+,再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得FeCl3•6H2O,
(1)根据以上分析,步骤I中加入过量铁屑的作用是将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜,故答案为:2将溶液中的Fe3+还原成Fe2+,将铜离子还原生成铜;
(2)根据以上分析,步骤Ⅱ分离得到固体的主要成分是Fe和Cu,故答案为:Fe和Cu;
(3)滤液成分为氯化亚铁溶液,通人足量的氯气将Fe2+全部氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(4)因为FeCl3•6H2O受热易分解失去结晶水,所以直接蒸发结晶会FeCl3•6H2O受热分解失去部分结晶水,故答案为:直接蒸发结晶会FeCl3•6H2O受热分解失去部分结晶水.

点评 本题考查了铁离子的氧化性,提取铜的反应过程,不同价态铁元素之间的转化和二价铁离子、三价铁离子的检验是高考的热点,熟悉两种离子的性质是解题关键.

练习册系列答案
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(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.请回答下列问题:
①用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ;
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
③在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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20.硝酸的化学性质
(1)实验探究,观察与思考,硝酸的性质实验
 实验装置  
 实验现象 a.Cu片溶解溶液变成篮色.
b.溶液中有气泡产生,大使管中充满红棕色气体气体,小试管中为无色气体
c、反应剧烈
 a、Cu片溶解,溶液变成蓝色.
b.溶液中有气泡产生,大试管、小试管中均为无色气体
c.反应不剧烈
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(2)请写出Cu与浓,稀HNO3反应的化学反应方程式

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10.下列离子方程式正确的是(  )
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17.下列离子方程式中书写正确的是(  )
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