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    下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是

    选项

    原因

    结论

    A

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

    B

    乙酸分子中含有羧基

    可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    C

    纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5）n

    它们互为同分异构体

    D

    蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应

    二者属于同一反应类型

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )。

    A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

    具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1） 其中的弱酸是_____________________，G的结构简式为___________

    （2） 写出下列变化的方程式：

    A+NaOH→B+C的化学方程式：_____________________________________________

    C→D的化学方程式：__________________________________________

    D的银镜反应的离子方程式：_____________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应

    温度/℃

    c（H2O2）/

    mol•L﹣1

    V（H2O2）

    /mL

    m（MnO2）

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；

    （3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

    ①0.1mol• KI溶液

    ②0.1mol• FeCl3溶液

    ③0.1mol• FeCl2溶液

    ④0.1mol• 盐酸

    ⑤0.1mol• KSCN溶液

    ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液；

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    （1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；

    （2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下化学用语正确的是

    A．苯的最简式 C6H6

    B．乙醇的分子式C2H6O

    C．乙烯的结构简式CH2CH2

    D． NH4Cl的电子式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应方程式书写正确的是 （ ）

    A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH- HCOO+NH4＋+2Ag↓+H2O+3NH3

    B．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

    C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

    D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

    若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

    ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

    ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

    则ΔH=_____________kJ•mol-1。

    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

    ②图中A点时，SO2的转化率为___________

    ③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)

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