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下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键

B

乙酸分子中含有羧基

可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C

纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n

它们互为同分异构体

D

蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应

二者属于同一反应类型

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷(解析版) 题型:选择题

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液( )。

A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②③④

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:填空题

具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化:

(1) 其中的弱酸是_____________________,G的结构简式为___________

(2) 写出下列变化的方程式:

A+NaOH→B+C的化学方程式:_____________________________________________

C→D的化学方程式:__________________________________________

D的银镜反应的离子方程式:_____________________________

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间:

序号

反应

温度/℃

c(H2O2)/

mol•L﹣1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

(1)设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响;

(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验 和实验 作对比(填序号);

(3)将实验1和实验2作对比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2?2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:

①0.1mol• KI溶液

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 盐酸

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤:(1)取5mL 0.1mol• KI溶液,再滴加几滴0.1mol• FeCl3溶液;

(2)充分反应后,将溶液分成三份;

(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘;

(4)另取一份,加试剂 (填序号),现象 ,说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示:

(1)反应容器中最后剩余的物质有 ,其中N2O4的物质的量为 mol;

(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后 。(选填“变大”,“变小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理,操作规范的是

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

以下化学用语正确的是

A.苯的最简式 C6H6

B.乙醇的分子式C2H6O

C.乙烯的结构简式CH2CH2

D. NH4Cl的电子式

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应方程式书写正确的是 ( )

A.甲醛和足量银氨溶液充分反应:HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- HCOO+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3

B.往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:

C.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水:Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br+Ag=AgBr↓

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

2013年,“雾霾”成为年度关键词。近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式:_____________________

(2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= +110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ•mol-1

则ΔH=_____________kJ•mol-1。

(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为4~7之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式:__________。

(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:

①该反应的化学平衡常数表达式:K=________

②图中A点时,SO2的转化率为___________

③若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:计算题

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是 ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是

(2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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