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    20．分析表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）
    12345678
    CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
    ①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应．
    A．③④B．①③④C．②⑤D．②③⑤

    分析 根据表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此规律排布的第23项是第6组中的第三个，分子式为C6H12O2，以此解答该题．

    解答 解：由表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第23项是第6组中的第三个，分子式为C6H12O2，
    可以是己酸，也可以是戊酸甲酯，戊酸甲酯在稀硫酸中易发生水解，与钠不反应，
    所以正确的是①③④，错误的为②⑤，
    故选C．

    点评 本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，根据排布规律推导出X的分子式是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某饱和一元醇30.0g，跟足量的钠反应后，生成5.60L的氢气（标准状况下），
    （1）这种醇的相对分子质量为60，分子式为C3H8O．
    （2）写出这种一元醇所有可能的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
    （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
    焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
    A.75%酒精      B．双氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
    （3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
    （5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（写化学式）．
    （7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    ①金刚石与石墨；②氧气（O2）与臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
    ⑥和；⑦和；
    （1）同位素③，
    （2）同分异构体⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
    稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
    沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
    元素有关信息
    A位于第二周期第 VIA族
    B焰色反应呈黄色
    C无机非金属材料的主角
    D与A同主族
    E原子序数比D多1
    （1）元素B和E形成的化合物的电子式为，该化合物含有离子键（填“离子键”或“共价键”）．
    （2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4（填化学式）．
    （4）请举出C单质的一种用途硅芯片、太阳能电池板等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
    2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
    则2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．

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