Question

9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）

弱酸	H2CO3	水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13

• A． 常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃ 溶液pH小于 溶液pH
• B． 常温下，等浓度、等体积的Na₂ CO₃ 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
• C． +2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
• D． 水杨酸的第二级电离 K_a2 远小于第一级电离K_a1 的原因之一是 能形成分子内氢键

Answer 1

分析 依据电离平衡常数比较形成盐的水解程度判断溶液酸碱性；酸性：水杨酸羧基酸性＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞酚氧基，酸越弱形成盐的水解程度越大，
A．酸越弱，对应的酸根离子越容易水解，羧基水解程度小于碳酸氢根离子，据此判断两溶液的pH大小；
B．碳酸根离子水解程度大于的水解程度，且碳酸根离子为二元弱酸根离子，而的酸根离子都是一元的，据此判断溶液中离子总数大小；
C．酚羟基的酸性小于碳酸，酚羟基不与碳酸氢根离子反应；
D．中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

解答 解：A．羧基水解程度小于碳酸氢根离子，常温下，等浓度、等体积的NaHCO₃溶液pH大于 溶液pH，故A错误；
B．碳酸根离子水解程度大于的水解程度，且碳酸根离子为二元弱酸根离子，而的酸根离子都是一元的，故等浓度、等体积的Na₂CO₃溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，故B错误；
C．酚羟基的酸性小于碳酸，酚羟基不与碳酸氢根离子反应，只有羧基和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
D．中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故相同温度下电离平衡常数K_a2＜K_a1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其影响因素，试题充分考查了学生的分析、理解能力．