【题目】X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。
（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。
（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。
（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： _________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）
【答案】第二周期第VA族 
正四面体
离子键 共价键或非极性共价键2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl＜HClO4NaOH
【解析】
X组成的单质是密度最小的气体，说明X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素，说明Y是碳元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明W是氧元素；R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，说明R为钠元素；R与N能形成化合物RN，说明N为氯元素；M与W同一主族，说明M为硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大，说明Z为氮元素；据此分析可得结论。
（1）Z为氮元素，N为氯元素，故答案为：第二周期第VA族、
；
（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子，其空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物为HClO，其电子式为：；（4）W与R形成的化合物R2W2为过氧化钠，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键； 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
（5）M的氢化物的水溶液中通入N的单质为置换反应，该事实说明氯的非金属性强于硫，故答案为：Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl、＜；
（6）可形成的酸性最强的物质氯元素的最高价氧化物对应的水化物，即HClO4，可形成的碱性最强的物质的钠元素的最高价氧化物对应的水化物，即NaOH，故答案为：HClO4、NaOH。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。有机物为C6H12O6)。下列说法正确的是
A. A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应
B. 放电过程中，正极反应为2H2O-4e=4H++O2↑
C. 若1molO2参与电极反应，有2 mol H+穿过质子交换膜进入右室
D. 电池总反应为:C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：
（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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【题目】某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： 
= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W>Z>Y>X
B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W> Y
C. Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同
D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离
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【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.H+
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【题目】ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)该反应中氧化剂是__________。
(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量__________。
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【题目】【化学―选修5：有机化学基础】
聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为__________。
（2）D 的名称为_________，D→E的反应类型为_______。
（3）双酚的结构简式为_______。
（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + E→F反应的化学方程式：_______。
（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有______种（不考虑立体异构）。
① 分子中有两个甲基；
② 能发生银镜反应；
③ 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_______。
（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图_______。（已知：
）
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【题目】以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应
（1）该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H
该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）某温度下,将8.0molH2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。
（3）下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。
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