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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．增大浓度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的数目
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa（OH）2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
    D．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化

    分析 A．只有发生有效碰撞才能发生化学反应；
    B．如活化分子百分数不变，则浓度增大，单位体积的活化分子的数目增多；
    C．硫酸和氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；
    D．如温度不变，则平衡常数不变．

    解答 解：A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；
    B．浓度增大，活化分子的浓度也增大，则单位体积的活化分子的数目增多，故B正确；
    C．硫酸和氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，则放出的热量大于53.7kJ，故C正确；
    D．平衡常数只受温度的影响，如温度不变，则平衡常数不变，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
    （2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
    （3）到达平衡时B的转化率为：25%；
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
    （5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
    a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（　　）
    A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）
    A．酸碱指示剂B．pH计C．红色石蕊试纸D．广泛pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素     
    ②R中碳元素的质量分数是37.5%
    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子           
    ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2，
    则正确的一组是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A．C3H7OHB．C2H4C．C2H6OD．C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol•L-1
    B．饱和氯水中：c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）
    C．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？
    （6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
    （1）CO2的电子式为．
    （2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol-1．
    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①有害气体NO的转化率为40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．

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