Question

13．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．请回答下列问题．
（1）反应中S元素被氧化，NaIO₃是氧化剂．
（2）若反应中生成0.25molI₂，则参加反应的氧化剂的质量为99g．
（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）₂溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I₂的影响），反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．

解答 解：（1）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，故答案为：S；NaIO₃；
（2）2NaIO₃～I₂
2　　　　　　 1
0.5mol　　　　0.25mol
则m（NaIO₃）=0.5mol×198g•mol^-1=99g，故答案为：99；
（3）因至溶液呈中性，即H⁺与OH^-恰好完全反应，以2：1反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．