精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列金属中,有一种物质与其它物质的冶炼方法不同,它是  (    )

A.Na           B.Mg           C.Al           D.Fe

【题文】下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是          (    )

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

NaBr溶液(NaI)

溴水

萃取分液

B

SiO2固体(CaCO3

盐酸

过滤

C

FeCl2溶液(FeCl3

铁粉

过滤

D

CO2气体(HCl)

Na2CO3溶液

洗气

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?兖州市三模)I.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图1所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族

(2)写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+

II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正极的电极反应是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是
CO2
CO2

(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)
11.2
11.2
 L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(I)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.A为含14个电子的双原子分子,C.E为金属单质,B化合物中含E原子质量含量为70%.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)D的电子式为

(2)K的化学式为
FeCl3
FeCl3

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

(5)I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(II)随着尖端技术的发展,氟的用途日益广泛,如用F2将UF4氧化成UF6,然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离.而氟单质的制备通常采用电解氧化法.下图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物,其装置如图:
(1)已知阴极的反应为:2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为:
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2

(2)出口1是(写化学式,下同)
F2
F2
,出口2是
H2
H2

(3)在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物(AlF3),他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点

(4)随着电解的进行有一种物质会不断被消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是(写化学式)
HF
HF

(5)化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟,这是1986年合成化学研究上的一大突破.具体制法为:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
C
C

A.反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂,K2MnF6是氧化产物
B.反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用,SbF5一定不是氧化剂
C.反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D.生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂,汽油的抗震剂,抗辐射剂等.二茂铁[(C5H5--2Fe2+].其分子结构如右图所示.二茂铁是橙黄色针状晶体,熔点173℃,沸点249℃,有强的热稳定性.不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸,但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃,对空气和湿气都稳定.二茂铁具有芳香性,环上发生的反应类似于苯环.
二茂铁常见制备方法:
①合成法:由金属钠与环戊二烯()在四氢呋喃(代号THF)溶液中反应,先制得环戊二烯钠,然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁.
②电解法:电解时,以铁板和镍板作电极,电解液为碘化钠的环戊二烯溶液.阅读以上材料,试回答下列问题:
(1)环戊二烯与二茂铁中各有
3
3
种和
1
1
种化学环境不同的氢原子.
(2)写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐((CH3CO)2O)混合发生磺化反应生成一取代物的反应式:

(3)写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式:
2+2Na
THF
2+H2
2+2Na
THF
2+H2
2+FeCl2
THF
+2NaCl
2+FeCl2
THF
+2NaCl

(4)写出电解法制备二茂铁的阳极反应
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,碘化钠的作用是
I-存在可以防止Fe2+进一步被氧化
I-存在可以防止Fe2+进一步被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

微粒A、B、C为分子,D和F为阳离子,E为阴离子,它们都含有l0个电子;B溶于A后所得的物质可电离出D和E;C是重要的化石能源.将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀.G3+离子与Ar原子的电子层结构相同.请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是
 
.在A、B、C这三种分子中,属于非极性分子的有
 
(写化学式).
(2)下列有关B的说法中正确的是
 
.(填字母)
a.在配合物中可作为配体
b.该分子的稳定性与氢键有关
c.分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
d.含1molB的液体中有3mol氢键
(3)根据等电子体原理,D离子的空间构型是
 
,其中心原子轨道的杂化类型是
 
精英家教网
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质,其中有一种为空间网状结构,如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子,请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子.
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成,则Na[F(OH)4]中不存在
 
.(填字母)
a.金属键  b.离子键  c.非极性键  d.极性键  f.配位键   g.σ键   h.π键.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

PET是世界上产量最大的合成纤维,其结构简式为:精英家教网.有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯经D为原料,设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示):
精英家教网
请回答下列问题:
(1)发生反应①需加入的反应物及其条件是
 
 

发生反应②的反应物及反应条件是
 
 

(2)过程⑤的反应类型是
 

(3)写出反应③的化学方程式
 

(4)有机物A有多种同分异构体,写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式:
 

①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色,②X分子结构中只有一个甲基,③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应,消耗n(Na):n(NaOH)=2:1.
(5)从D到E,工业上一般通过二步反应来完成.有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E,该无机物是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案