Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、可燃冰晶体中（8CH₄?46H₂O）CH₄与H₂O 分子之间以及H₂O 与H₂O 间都以氢键结合
• B、氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键
• C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体
• D、金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

Answer 1

分析：A、依据氢键形成的条件：①与电负性很大的原子（F、O、N）形成强极性键的氢原子；②有较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子（F、O、N）；
B、氨气氨分子之间存在氢键，沸点低；
C、金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，离子晶体中含有金属阳离子和阴离子；
D、一般来说，金属晶体的熔沸点大于分子晶体．

解答：解：A、可燃冰晶体中（8CH₄?46H₂O）CH₄与H₂O 分子之间没有氢键，H₂O 与H₂O 间以氢键结合，故A错误；
B、氨气沸点低，易液化，是因为氨分子之间存在氢键，故B正确；
C、金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体，故C错误；
D、金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如分子晶体硫，金属汞是液体，故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了氢键的形成、对物理性质的而影响，晶体熔沸点的比较，难度不大．