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【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象:__________________,离子方程式:____________________

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象:__________________,离子方程式:____________________

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,现象:__________________,离子方程式:______________________

(4)比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是__________________;相同点是_________

【答案】生成红褐色沉淀 Fe3++3OHFe(OH)3↓生成无色气味气体+H+===CO2↑+H2O观察不到明显现象H++OHH2O(1)中生成沉淀,(2)中生成气体和H2O,(3)中生成难电离物质H2O都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化

【解析】

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为Fe3++3OHFe(OH)3

(2) 向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4生成硫酸钠、二氧化碳气体和水反应的离子方程式为+H+===CO2↑+H2O

(3) 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合生成硝酸钡和水没有明显现象反应的离子方程式为H++OHH2O

(4)上述三个离子反应发生的条件的不同点是(1)中生成沉淀,(2)中生成气体和水,(3)生成难电离物质水相同点是都使溶液中的某种离子浓度发生明显变化

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。

(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

反应过程

化学方程式

焓变△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸气重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158.6

243.9

回答下列问题:

①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________

③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________

④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________

(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________

②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是(

A.纯碱、稀盐酸、氢氧化钠、干冰B.醋酸、盐酸、铜、氨气

C.石灰石、石油、水、硫酸钡D.烧碱、海水、氯化钠、氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题:

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a.天平 b.烧杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

1已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____

⑤室温下,定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________溶液中___________

2室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。

d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________

b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。

pH =10的氨水与pH =4NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________保留三位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,在试管a中先加入3mL95%的乙醇,边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

①加入浓H2S04的作用是_________________________

②试管b中观察到的主要现象是_________________________________

③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是______________

④饱和Na2C03溶液的作用是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是(

A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯加水,则灯泡会亮起来:

则:

(1)加水的烧杯为________

(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式:

B.___________________________________________________________________

D.__________________________________________________________________

(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后,溶液的导电性________,继续滴加Ba(OH)2溶液,可观察到灯泡的亮度________________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种,“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下:

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是___________

(2)Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________

(3)操作Ⅲ包含的方法有_______________

(4)检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________

(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:

① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1,原因是_______________________

②经过多次实验发现,当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1时,容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液,现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是_____________________(其它试剂和仪器自选)。

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