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【题目】1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,共收集到标准状况下672 mLNONO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,并通入一定体积的O2,恰好使水充满整个容器。则通入的O2的体积在标准状况下为

A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL

【答案】C

【解析】

Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水又完全反应生成硝酸,纵观整个过程,Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,根据电子转移守恒计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算需要氧气体积。

Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸,纵观整个过程,Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,1.92gCu的物质的量为n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol,根据电子守恒可知需要氧气物质的量为n(O2)=n(Cu)=×0.03mol=0.015mol,因此需要通入氧气在标准状况下的体积为V(O2)= nVm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL,因此合理选项是C

练习册系列答案
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