【题目】将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,并通入一定体积的O2,恰好使水充满整个容器。则通入的O2的体积在标准状况下为
A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL
【答案】C
【解析】
Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水又完全反应生成硝酸,纵观整个过程,Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,根据电子转移守恒计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算需要氧气体积。
Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸,纵观整个过程,Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量,1.92gCu的物质的量为n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol,根据电子守恒可知需要氧气物质的量为n(O2)=n(Cu)=×0.03mol=0.015mol,因此需要通入氧气在标准状况下的体积为V(O2)= nVm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL,因此合理选项是C。
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 干冰、铁、氯化氢B. 烧碱、液态氧、碘酒
C. 空气、氮气、胆矾D. 水晶、水银、冰水共存物
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A. 定容时仰视刻度线和液面
B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水
C. 移液时,不慎将液体流到瓶外
D. 容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B. 该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性
C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
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【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中,离子总数为3NA
B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应,转移电子的数目为2NA
C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA
D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应,生成SO2气体的分子数总数为0.1NA
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【题目】(题文)查阅资料得酸性大小:H2CO3>苯酚>HCO3-。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验,下列叙述不正确的是( )
A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B. 打开分液漏斗旋塞,①产生无色气泡,③出现白色浑浊
C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3
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【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,下列表格中各物理量的变化判断正确的是
A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大
C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大
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