Question

19．一定温度下可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达平衡的标准是：（分别用V（正）表示正反应速率，V（逆）表示逆反应速率）（　　）

• A． 2V（正）（N₂）=V（逆）（NH₃）
• B． V（正）（N₂）=3V（正）（H₂）
• C． 2V（正）（H₂）=3V（逆）（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的体积比为1：3：2

Answer 1

分析 可逆反应中正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，平衡体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．2V（正）（N₂）=V（逆）（NH₃）时，反应速率与其计量数之比相等，所以各物质的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论是否达到平衡状态，始终存在V（N₂）=3V（H₂），所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．2V（正）（H₂）=3V（逆）（NH₃），同一物质的正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故C正确；
D．N₂、H₂、NH₃的体积比为1：3：2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，再结合同一物质的正逆反应速率相等判断，题目难度不大．