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    下列离子方程式正确的

    A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是(     )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(     )

    A．只要在室内放一盆水        B．向地势低的地方撤离

    C．观察风向，顺风撤离        D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

    （1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。

    a. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

    b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

    c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

    d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

    e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

    （2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题:

    ①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                 _______           。

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

    a．使用容量瓶前检验是否漏水

    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    ③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：

    a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。

    b.称量碳酸钠固体。

    c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

    d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与

    刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是

    A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

     B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

    C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接

    D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    AgNO3溶液

    AgOH具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：C>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23，中子数为11的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    (1) W在元素周期表中的位置为             ；   X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

    (2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为                  ；B的结构式为                ；化合物ZY中存在的化学键类型为                      。

    (3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为       ，其最高价氧化物的化学式为                。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是                                             (用化学式表示)。

    (4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为                               。检验溶液中R3+常用的试剂是          ，可以观察到的现象是                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　）

    　

    A．

    开始反应时，二者的速率相等

    B．

    盐酸放出的H2多

    　

    C．

    二者放出的H2一样多

    D．

    醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中，与“常规”不同的是

    ①滴定管 ②品红试纸 ③pH试纸 ④试管中加热NaHCO3 ⑤试管中加热Na2SO4·10H2O制无水硫酸钠 ⑥蒸馏分离I2与CCl4 ⑦用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁

    A.①③④⑥     B.①③⑤⑦     C.②④⑥⑦     D. ①②④⑦

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