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    对于反应mA+nB═pC，下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
    B、其他条件不变，增大压强，反应速率加快
    C、若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
    D、其他条件不变，升高温度，反应速率加快
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、速率之比等于对应物质的计量数之比；
    B、反应体系中有无气体物质，压强的改变只对有气体参加的反应；
    C、如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变；
    D、温度越高反应速率越快．
    解答： 解：A、速率之比等于对应物质的计量数之比，其数值与计量数有关，故A错误；
    B、反应体系中有无气体物质，压强的改变只对有气体参加的反应，没有气体对反应速率无影响，故B错误；
    C、如果B是固体物质，增加或减小B的物质的量，B的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D、温度越高反应速率越快，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查反应速率与计量数、物质的状态和外界条件的关系，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
    B、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    C、若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
    D、在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1又知由H2与O2反应生成1mol液态H2O比生成1mol气态H2O 多放出44kJ/mol的热量．则CH4气在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2CH4（g）+
    7
    2
    O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）；△H=-1214kJ?mol-1
    B、2CH4（g）+
    7
    2
    O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）；△H=-1038kJ?mol-1
    C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）；△H=-1840kJ?mol-1
    D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）；△H=-1538kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    D、CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参考下列图表和有关要求回答问题：
    （1）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
     
    ，△H的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，
    ③该反应的总反应方程式是：
     

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    （3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    （4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对实验操作的说法正确的是（　　）
    A、配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在适量的盐酸中
    B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
    C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂．目前制备高氯酸铵的流程如下：

    （1）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式：
     

    将HClO3加入到电解槽中，电解产生H2和O3，产生H2的电极名称为
     
    ，写出产生O3的电极反应式：
     
    ．O3与ClO3-反应生成ClO4-，O3与ClO3-反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图Ⅰ装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图Ⅱ所示）发生了变化，则下列说法正确的是
     
    ．

    a．甲区呈现红色  b．乙区呈现蓝色
    c．丙区产生Cu2+  d．丁区产生Fe2+．

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